Gli ioni con cariche opposte, a causa delle naturali forze elettrostatiche, si uniscono gli uni agli altri attraverso legami ionici che seguono schemi regolari ed ordinate, mostrandosi sotto forma di cristalli, per la forte presenza di sali.
La cristallizzazione avviene in condizioni molto comuni in un’ampia gamma di applicazioni.
1. Supersaturazione da parte degli ioni solidi disciolti ( concentrazione di ioni maggiore di quanto la soluzione possa effettivamente assorbirne)
2. Nucleazione iniziale dei cristalli dovuta alla combinazione degli ioni in soluzione con altri ioni non appartenenti alla fase liquida ( es. Superfici metalliche in contatto con la fase liquida)
3. Sviluppo di cristalli in seguito a legami ionici con altri sali precipitate
4. Altri fattori, come improvvisi aumenti di temperatura, turbolenze nel sistema, natura e condizioni della superficie in contatto con la soluzione, altre impurità presenti possono interessare il bilancio di CO2 disciolta in determinate condizioni.
